一道化学选择题

1~2选项~请说选的理由 1、某固定化合物a不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，则关于a正确的是 a非电解质b弱电解质c离子化合物d易溶性盐 只能选C。因为固定化合物a不导电，但熔化或溶于水都能完

3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为 A. 3:2 B. 4:1 C. 5:1 D. 7:4 请加解释说明！ 增加的质量为

啊!一看就知是C. C 质子数=核电荷数=核外电子数 C C

C.PH=4的醋酸溶液和PH=10的NaOH溶液 是BD B就不用说啦，为什么有D呢？ 因为氨水是弱碱，不能完全电解成氨根和氢氧根，这个都知道吧。 它的溶液存在一种平衡，就是消耗一部

在某氮的化合物里，氮元素和氧元素的质量比是7：4该氧化物的化学式是 A。NO B。N4O7 C。N20 D。NO2 C 设此氮化合物的化学式为NxOy 则有14x/16y=7/4 所以x/y=2/1

用5.6克铁合金样品与足量稀硫酸反应，生成0.19克氢气，则铁合金中不可能含有的金属是 A铜 B铝 C锌 D银 选 B铝 Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑ 56

选b,高硅酸，用化合价平衡计算即得。 化合物中正负化合价代数和为0，检验一下只有B符合 B B 选B。 用正、负化合价相等来计算！ H +1价， O -2价 1X4+4-2X8=0 即H4SIO4

给楼上那位的答案改一个： 第一个改为：不一定每个原子都有中子 其他一样，很佩服 (5)相对原子质量=核外电子数+中子数 1.在原子里质子数不一定等于中子 2.不同种原子的质子数不同 3.相对原子质量

2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 80 22.4L X/23 Y1 0.112L X=0.23g Y1=0.4g Na2O+H2O=2NaOH 62

(1)混合气体中各成分的体积比等于物质量的比 所以该混合物的质量=16*0.5*80%+28*0.5*15%+30*0.5*5%=9.25g 标准状况下,1mol气体的体积是22.4Ll,所以该混合气