将28.2g Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4中，固体全部溶解，并放出2.24L气体（标况），求：
将28.2g Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL稀H2SO4中，固体全部溶解，并放出2.24L气体（标况），求：
（1）固体混合物中Fe质量分数。
（2）H2SO4溶液的物质的量浓度。
反应过程，先中和后氧化还原：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
Fe3+氧化性强于H+, Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4,
最后， Fe＋H2SO4=FeSO4+H2（0.1mol）,
设Fe和Fe2O3的物质的量分别为x，y，最后溶液中Fe均以FeSO4的形式存在。
根据电子得失守恒，得电子＝失电子，则2y＋0.1*2=2x，
根据质量关系有 56x＋160y＝28.2,解得x，y，再算质量分数。
第二问，题目中未指出H2SO4恰好反应，不能计算；如果认为H2SO4恰好反应，则最后溶液中只有FeSO4一种物质，则可知SO4的物质的量与Fe2+的相等，即x＋2y，由此H2SO4的物质的量浓度为（x＋2y）/0.5 mol/L
