初三化学题
某金属M5.6g与100g硫酸充分反应可生成+2价金属盐,同时有0.2g氢气逸出,求这种金属的相对原子质量,硫酸的质量分数。
解：设金属为M，金属的相对原子质量为x，硫酸的质量为y
M+H2SO4=MSO4+H2（气体符号）
x 98 2
5.6g y 0.2g
x/5.6g=2/0.2g
x=56
98/y=2/0.2g
y=9.8g
硫酸溶液的质量分数为:9.8g/100g*100%=9.8%
解：设金属为M，金属的相对原子质量为x，硫酸的质量为y
M+H2SO4=MSO4+H2
x 98 2
5.6g y 0.2g
x/5.6g=2/0.2g
x=56
98/y=2/0.2g
y=9.8g
硫酸溶液的质量分数为:9.8g/100g*100%=9.8%
硫酸溶液的质量分数为:9.8g/100g*100%=9.8%
因为产生二价金属盐所以金属与氢气物质的量只相同的
即5.6克金属是0.1MOL所以可算出是原子量是56
同样硫酸也是0.1MOL是0.1*98（硫酸式量）=9.8g
所以质量分数是9.8/100=9.8%
