高一化学计算题求教

向一定量的Ba(OH)2溶液中加入适量的H2SO4溶液（密度为1.25g/cm3),滤去沉淀后，测得溶液质量与原Ba(OH)2溶液的质量相等，求加入的硫酸中H2SO2的物质的量浓度和溶质的质量分数。

向一定量的Ba(OH)2溶液中加入适量的H2SO4溶液，引入重量为H2SO4溶液重量；减少的重量为硫酸钡沉淀的重量。由题目：引入重量 = 减少的重量。

设：H2SO4溶液浓度为 C mol/L，加入Vcm3。

Vcm3的H2SO4溶液重量=1.25g/cm3 * Vcm3 = 1.25V g

其中：H2SO4 = C * V/1000（mol）

生成硫酸钡沉淀 = C * V/1000 * 152 （g），（硫酸钡的分子量=233）

由于： C * V/1000 * 233 = 1.25V

所以： C = 5.35(M)

即: H2SO4溶液浓度为5.35M.

易得:溶质的质量分数=42.0%

根据质量守恒定律：沉淀硫酸钡的质量就是原硫酸溶液的质量。

据化学方程式：设硫酸钡的质量为233g。即硫酸溶液的质量也为233g

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

98-------------- 233

说明硫酸溶液中硫酸溶质的质量为98g

硫酸溶液的质量分数为：

98/233=42.1%

其物质的量浓度为：

1000*1.25*42.1%/98=5.36mol/L

相信我这一定是标准答案。不对的话我给你100分。