一道化学选择题

王朝干货·作者佚名 2011-12-22

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3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为

A. 3:2 B. 4:1 C. 5:1 D. 7:4

请加解释说明！

增加的质量为O2的质量9.2-3.6=5.6g

C与O的mol比为：（3.6/12）：（5.6/16）=6：7

设CO的mol数为X，CO2 为Y，即：

（X+Y）：（X+2Y）=6：7

解得：X：Y=5：1

答案选C设CO有x mol,CO2有y mol

那么，Vco：Vco2=x:y

x+y=3.6/12

x*28+y*44=9.2

x=0.25

y=0.05

x:y=5:1

选C

增加的质量为O2的质量9.2-3.6=5.6g

C与O的mol比为：（3.6/12）：（5.6/16）=6：7

设CO的mol数为X，CO2 为Y，即：

（X+Y）：（X+2Y）=6：7

解得：X：Y=5：1

答案选C

碳的质量不变氧气的质量为9.2-3.6=5.6g

C与O的mol比为：（3.6/12）：（5.6/16）=6：7

设CO的mol数为X，CO2 为Y，即：

（X+Y）：（X+2Y）=6：7

解得：X：Y=5：1

选c

答案是Ｃ

我敢肯定他们的解法没错啊

你就采纳了吧

C.5:1

选C.5:1

选C

可以设CO有x mol,CO2有y mol

x+y=3.6/12

x*28+y*44=9.2

x=0.25

y=0.05

所以x:y=5:1

显然为C.现在的人咋了？这种题也……

是啊！是C

增加是O2的质量,9.2-3.6=5.6克,那么C/O的mol比为(3.6/12):(5.6/16)=6:7,那么生成的应该是C6O7,而C6O7=5co+1co2,所以是C

这么简单的题目你都拿出来让人做啊

肯定是选C饿

下次要问就问有点深度的啊

选c是没有问题的。

不知道出题目者用意何在？