银的资料。

银，门捷列夫周期表第一族化学元素。银的拉丁语名称Argentum(Ag)。

基本性质

银(Ag)

原子序数

47

外观

银白色金属

地壳中含量

0.000007 %

原子性能

原子量 (摩尔量)

107.8682原子质量单位(g/mol)

原子半径

1.44 Å

电离能(一次电子)

730,5 (7,57) kJ/mol(eV)

电子排列

[Kr] 4d10 5s1

化学属性

共价半径

1.34 Å

离子半径

(+2e) 0.89 (+1e) 1.26Å

负电性

1.93（鲍林标度）

电极电位

0

氧化态

2, 1

物理属性

密度

10.5 g/cm3

比热

0.237 J/(Kmol)

传热性

429W/(mK)

熔化温度

1 235.1 K

熔化热

11.95кJ/mоl

沸腾温度

2 485 K

汽化热

254.1 кJ/mоl

导热系数

4.29W/сmK

导电率

106/сmΩ0.63

克分子体积

10.3сm³/mоl

其它

晶格结构

立方面心结构

晶格期间

4.090Å

杰拜温度

215.00 K

银是一种银白色金属，延展性好，可塑性强，乃稀缺元素，是导电性、传热性和反射能力最好的金属。银的化学活性好，溶于硫酸和硝酸，有硫化氢存在时会变为黑色。银具有杀菌功能：Ag+离子可用于水消毒。

人类从古代就熟知银，这是因为当时的银与金同等重要，而且银通常以天然形式发现，并非从矿石中提炼出来，这也决定了银在各族人民文化传统中的地位显得尤为重要。在亚述(国家)和巴比伦(巴比伦王国的首都)，银被视为神圣的金属，是月亮的象征。在中世纪，银及其化合物在炼金者中间非常受欢迎。从13世纪起，银开始成为制造容器的传统材料。另外，银至今还用于冲制硬币。

希腊语中的银 — argyros，来源于argos ，意指白色的、发光的或闪光的(印欧语系的arg 意指被光线照得很亮)，由此出现拉丁语的argentum。有趣的是，世界上还真有按化学元素名称命名的国家，这便是阿根廷，也是当今世界上唯一采用化学元素为国家命名的国家。

银的资源

银广泛分布于自然界，呈单质状态的较少，多以硫化物状态伴生于其他有色金属矿石之中。据美国矿业局出版的《ＭｉｎｅｒａｌＣｏｍｍｏｄｉｔｙＳｕｍｍａｒｉｅｓ，１９９６》报道，全世界银矿总储量为２８万t，储量基础４２万t，主要分布在美国（储量３.１万t、储量基础７.２万t）、加拿大（储量３.７万t、储量基础４.７万t）、墨西哥（储量３.７万t、储量基础４万t）、秘鲁（储量２.５万t、储量基础３.７万t）和澳大利亚（储量２.９万t、储量基础３.３万t）。如果以我国其独立开采银矿储量和这些国家的储量基础相比，我国居美国、加拿大之后，位居世界第三。

银的制取

银多与铜、铅、锌等重金属硫化矿共生，主要的提银方法是通过选矿使银富集于重金属硫化物精矿中，在冶炼这些重金属过程中提取；与金共生的银，在金的氰化过程中回收。粗颗粒的自然银和银-金矿采用混汞法或重选-混汞法处理。辉银矿和角银矿可用重选法富集，也可直接氰化。由于矿石中银含量较金高，并且银和硫化银比金难于氰化，所以银的提取常用较高浓度的氰化液（0.2～0.6%氰化钠），并须延长浸出时间，提高搅拌强度，增大充气量。氯化银比硫化银易于氰化，所以硫化银矿多先经氯化焙烧再氰化。从软锰矿中提取银，须先进行还原焙烧，使高价锰的氧化物还原为氧化锰，然后再氰化，以减少氰化剂的消耗。从阳极泥中提取银，是现代生产银的重要手段。熔炼含银硫化铜、铅精矿的过程中，银富集于铜、铅电解精炼的阳极泥中。银和金在铜、铅阳极泥中呈单质状态，或同硒、碲、氯形成化合物。铜和铅阳极泥，银成分随所处理的原料不同而异，波动范围很大。

银的用途

古代的银及银合金大量用于造币和装饰品。近代，利用银具有很强的导电性、延展性和传热性，多用在制造电子工业和发电设备的零件。银易溶于硝酸或热的浓硫酸，硝酸银是无色晶体，由于它的稳定性和在水中的易溶性，及对有机组织有破坏作用等，因此它在医药上用作消毒剂和腐蚀剂，并用于制造感光材料的卤化银。银的配合物主要用于镀银工业上。

(撰稿：金川集团公司信息中心情报部)